高考的成功不过是在紧要处有一份坚持，坚持学习，坚持每天刷题，让高考更加的简单 。以下是小编整理的有关高考考生必看的高三化学重要知识点总结，希望能够帮助到需要的高考考生 。
高三化学重要知识点总结1
1.摩尔是物质的量的单位
2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体 。注：水在标准状况下为液体 。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L
5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：_mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。
7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离 。
8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐 。
10.离子方程式典型错误：
1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2)拆分错误，
如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化学原理错误，
如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物 。
12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体 。
13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应
14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应 。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应 。
15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂
高三化学重要知识点总结2
一、高中化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题" 。
1."从下往上"原则 。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶 。
2."从左到右"原则 。装配复杂装置应遵循从左到右顺序 。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯 。
3.先"塞"后"定"原则 。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器 。
4."固体先放"原则 。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶 。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中 。
5."液体后加"原则 。液体药品在烧瓶固定后加入 。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入 。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则 。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则 。
二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计?
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间 。
①测物质溶解度 。②实验室制乙烯 。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度 。①实验室蒸馏石油 。②测定乙醇的沸点 。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中 。①温度对反应速率影响的反应 。②苯的硝化反应 。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些
需要塞入少量棉花的实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间 。
四、常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3 。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大 。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏 。
3.过滤法：溶与不溶 。
4.升华法：SiO2(I2) 。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2 。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离 。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液 。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2 。
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